http://hu.wikipedia.org/wiki/Színesfém-kohászat

Gyakoriság és előfordulás

Viszonylag ritkák, de az emberiség által régen felhasznált fémek (jól dúsulnak, könnyen kinyerhetők); Elemi állapotban is előfordulnak (Au), kvarc vagy pirit ásványokban, de a Cu és Ag esetén az ércek fontosabbak; A tengervíz Au tartalma 4 μg/l (100.000 t Au/Földközi tenger); CuFeS2 – kalkopirit, CuCO₃∙Cu(OH)₂ – malachit, Ag₂S – argentit

Előállítás

Tiszta réz előállítása: szulfidos ércek pörkölése + SiO₂ (Fe₂(SiO₃)3-ba viszi a vasat)

2 CuFeS₂ →Cu₂S + Fe₂O₃ + 3 SO₂ (pörkölés, O₂ 1400-1500 °C)

2 Cu₂S + 3 O₂ → 2 Cu₂O + 2 SO₂ (részleges oxidálás)

2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

Tiszta ezüst előállítása: Pb-, Zn-, Cu-gyártás melléktermékeként vagy ciánlúgozással

4 Ag + 8 NaOH + O₂ + 2 H₂O →4 Na[Ag(CN)₂] + 4 NaOH; majd Zn-kel cementálás

Tiszta arany előállítása: fizikai tulajdonságai alapján különítik el a meddőtől (aranymosás, amalgámozás) illetve ciánlúgozással

Felhasználás

Ötvözeteik ékszerek [24 karát (100%), Au+Ag(Cu)]

Jó elektrotechnikai vezetékanyagok: réz-huzal, ezüst-biztosíték, arany-kontaktus

Más fémekkel alkotott ötvözeteiket széles körben alkalmazzuk: sárgaréz (Cu+Zn), bronz (Cu+Sn), érmék (Cu+Ni+Ag, esetleg, Zn/Mn), konstantán (Cu+Ni+Mn), alpakka(Cu+Ni+Zn)

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Nagy sűrűségű, puha, jól megmunkálható fémek, vékony huzalok, lemezek, fóliák nyerhetők (1 cm3 Au→18 m2 230 atom vastagság)

Legjobb hő és elektromos vezetőképességűek;

Kis reakcióképességűek, levegővel, vízzel szemben ellenállóak, DE réz és az ezüst oxidálódik víz és széndioxid jelenlétében:

Cu + (H₂O, CO₂, O₂) → Cu₂(OH)₂CO₃ (zöld), patina

Ag + (H₂S, O₂) → Ag₂S (fekete)

A Cu, és az Ag csak oxidáló savakban oldódnak:: cc. H2SO4, HNO3 (választóvíz),

Au csak királyvízben (1 HNO3+3 HCl) oldódik.