Ugrás a tartalomhoz

Energetika – Energiamenedzsment

Dr. Benkő Zsolt István, Dr. Pitrik József (2011)

Gibbs-Duhem reláció

Gibbs-Duhem reláció

A szabad entalpia (2.5) egyenlettel adott alakjából és a (2.15) Euler-egyenletből következik:

(2.22)

azaz a Gibbs-potenciál a rendszerben lévő kémiai potenciálok összessége. A (2.22) egyenletet formálisan differenciálva a következőt kapjuk:

(2.23)

Ebből kivonva a (2.21) egyenletet kapjuk a Gibbs-Duhem relációt [13]

(2.24)

Ez a reláció kapcsolatot teremt a rendszer intenzív paraméterei között. Egykomponensű rendszer estén A Gibbs-Duhem reláció értelmében csak két független paraméter lehet; azaz a rendszer állapota jellemezhető csupán két paraméter segítségével (például nyomás és térfogat).



[13] Litz József: Fizika II., Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest, 2005, pp. 162-163